Química Geral e Experimental

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23/10/2025 10:17:16 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Um estudando observou que ao aquecer uma certa quantidade de bolinhas de iodo
sólido em um bécker tampado com vidro de relógio ocorreu a formação de um gás e
que logo após formou-se cristais no vidro de relógio. Podemos concluir que o fenômeno
observado pelo estudando pode ser classificado como:
X A) Químico, pois a formação de cristais ao final demonstra uma nova substância.
B) Químico, pois não teve formação e liquido.
C) Físico, devido ao fato do iodo ter sido sublimado.
D) Físico, devido não ter ocorrido nenhum fenômeno.
E) Químico, devido ter alterado a estrutura da matéria.
Questão
002 Observe os fenômenos abaixo:
I – Dissolução do PbI2 em água quente.
II – Decomposição do dicromato de amônio.
III – Fusão do estanho.
De acordo com o conteúdo da unidade VI podemos classificar os fenômenos observados
respectivamente como
A) Físico, Químico, Físico.
B) Químico, Químico, Químico.
C) Químico, Físico, Químico.
X D) Físico, Físico, Físico.
E) Físico, Físico, Químico.
Questão
003 Um laboratorista resolveu realizar um procedimento no laboratório. O procedimento
escolhido pelo laboratorista envolve aquecimento no bico de busen empregando um
tudo de ensaio. O mesmo deverá tomar alguns cuidados. Assinale a alternativa abaixo
que é considerado um procedimento essencial ao laboratorista para que o mesmo fique
em segurança.
A) Lavar tubo de ensaio.
X B) Apontar a boca do tudo de ensaio para si mesmo.
C) Não usar de forma alguma um pegador ou pinça para segurar o tubo.
D) Usar óculos de segurança.
E) Nenhuma das alternativas.
Questão
004 Um estudando pegou dois tubos de ensaio em laboratório. Adicionou em um dos tubos
2 mL de uma solução 0,25% de KI e em outra adicionou igual volume de uma solução
0,25% de Pb(NO3)2. Em seguida verteu o conteúdo de um tubo no outro fazendo com
que as soluções fossem misturadas. Podemos afirmar conforme conteúdo estudado na
unidade VI que o estudante observou
A) não observou nenhum fenômeno.
B) a formação de um precipitado cor amarela ovo.
X C) a formação de um sólido gelatinoso de cor azul.
D) a evaporação das soluções.
E) a solidificação total das substâncias.
23/10/2025 10:17:16 2/2
Questão
005 A adicionar ácido sulfúrico concentrado em sacarose ocorre um processo de podemos
classificar como
A) carbonização.
B) hidrólise.
C) fermentação.
D) sulfuração.
X E) sublimação.
Questão
006 Leia o trecho abaixo:
Um fenômeno físico não altera a ____________ íntima da substância, já um fenômeno
_____________ altera a natureza íntima da _____________.
Marque a alternativa que melhor completa respectivamente as lacunas acima conforme
o estudado na unidade VI.
A) Físico, natureza e substância.
X B) Natureza, químico e substância.
C) Natureza, substância e físico.
D) Substância, físico e natureza.
E) Físico, substância e natureza.
23/10/2025 10:16:40 1/4
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre
porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons
retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha
brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando atômico proposto por:
A) Thomson.
X B) Bohr.
C) Rutherford.
D) Lavoisier.
E) Dalton.
Questão
002 Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece veículos deve ser
constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades dos
componentes são dadas abaixo:
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado
somente os postos:
A) II e IV.
X B) III e V.
C) IV e V.
D) I e II.
E) I e III.
23/10/2025 10:16:40 2/4
Questão
003 Para identificar três líquidos – de densidades 0,8, 1,0 e 1,2 – O analista dispõe de uma
pequena bola de densidade = 1,0. Conforme a posição das bolas apresentadas no
desenho abaixo, podemos afirmar que:
A) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
B) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e apresentam densidades 1,2, 1,0, e 0,8.
C) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
D) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
X E) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
Questão
004 Podemos visualizar na figura abaixo o exemplo de duas soluções:
Podemos classificar as soluções respectivamente em
A) não eletrolítica e não eletrolítica.
B) não eletrolítica e eletrolítica.
X C) eletrolítica e eletrolítica.
D) nenhuma das alternativas.
E) eletrolítica e Não eletrolítica.
Questão
005 Uma analista ao testar uma solução aquosa em laboratório, chegou à conclusão que a
solução conduzia corrente elétrica. O mesmo tentou elaborar uma explicação para a
condução. Assinale a explicação mais adequada para explicar o fenômeno da condução
elétrica na solução.
A) A solução conduz corrente elétrica porque a água pura é ótima condutora.
B) A solução conduz corrente elétrica porque foi preparada com um soluto iônico (solúvel) em
meio de água no qual são liberados íons que são responsáveis pela condução elétrica.
23/10/2025 10:16:40 3/4
C) A solução conduz corrente porque é produzida a partir de um soluto molecular não
ionizável em água.
X D) A solução conduz corrente elétrica porque a mesma é capaz a partir de seus constituintes
de gerar uma corrente elétrica ocasionando assim o fenômeno da condução elétrica.
E) A solução conduz corrente elétrica porque o soluto que foi preparada possui íons que não
se separam em meio de água.
Questão
006 Nas fábricas de sorvete, o tambor onde o sorvete é fabricado gira dentro de uma solução
concentrada de sal em água, com densidade, aproximadamente, de 1,7 g/cm3. Para que a
salmoura se encontre na concentração adequada, a marca do densímetro deve coincidir
com o nível da salmoura, conforme mostra a figura.
Mas ao testar a solução o que se observou foi:
Para que o nível de salmoura coincida com a marca do densímetro deve-se
A) aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais álcool
comum à solução.
X B) diminuir a densidade da salmoura, evaporando-se água da solução.
C) diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se óleo de cozinha
à solução.
D) diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais sal à
solução.
E) aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais sal à
solução.
23/10/2025 10:16:40 4/4
Questão
007 Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros
iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo,
conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentando em
postulados, cujo o verdadeiro é:
X A) Todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas de
estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar
energia.
B) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia ativada.
C) Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de
energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança.
D) O átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas
negativas) incrustados na superfície.
E) O elétron é estacionário podendo ser medido sua posição evelocidade.
23/10/2025 10:16:15 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 Leia as afirmativas abaixo:
I - Os dados experimentais precisam ser criteriosamente analisados. Mas para isso, é
necessário, que não sejam criteriosamente produzidos.
II - Em uma aula experimental, é recomendado que sejam realizados os ensaios em
duplicata, ou seja, todo ensaio repetido 2 vezes e assim registrado.
III - É indicado que quando um dos dados obtidos esteja muito discrepante dos demais
obtidos, que esse dado seja eliminado, assim não participa da análise estatística.
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade IV e marque a opção que melhor representa o julgamento.
A) Somente III é verdadeira.
B) I e II são verdadeiras.
C) Somente II é verdadeira.
X D) Somente I é verdadeira.
E) I, II e III são verdadeiras.
Questão
002 Quando se gera dados quantitativos é necessário que se calcule quais medidas de
dispersão e em qual ordem para possibilitar a discussão nos resultados e conclusão?
A) A média, o desvio padrão e variância.
B) A variância, a média e o desvio padrão.
C) A média, variância e o desvio padrão.
X D) A Variância, o desvio padrão e a média.
E) O desvio padrão, a média e a variância.
Questão
003 Leia o trecho abaixo sobre o relatório de aula prática.
Portanto, é muito importante que de forma ________ todas as etapas da _______________
sejam registradas, apresentadas e discutidas de forma clara e concisa levando em
consideração a ___________ científica de dados.
A) Metódica, experimento e abstração.
B) Metódica, experimentação e análise.
C) Dados, experimento e absoluta.
X D) Postulados, experimento e absoluta.
E) Nenhuma das alternativas.
Questão
004 Leia as afirmativas abaixo:
I - Qualquer dado perdido, pode levar a uma consideração final (conclusão) errônea.
II - É importante que o responsável pelo ensaio laboratorial proponha modelos de
tabelas simples de forma a facilitar o registro que ocorre durante as aulas
experimentais.
III - Geralmente em uma aula experimental ocorre geração de dados em poucos
momentos.
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade IV e marque a opção que melhor representa o julgamento.
A) I, II e III são verdadeiras.
23/10/2025 10:16:15 2/3
B) Somente II é verdadeira.
C) Somente I é verdadeira.
X D) Somente III é verdadeira.
E) I e II são verdadeiras.
Questão
005 Leia o trecho abaixo:
Em uma aula experimental realizada em laboratório ou até em uma sala de aula,
geralmente gera se muitos __________ das observações realizadas. Se o responsável
pelo ensaio laboratorial deixar os dados __________, anotados sem qualquer
organização, ao fim do ensaio o mesmo provavelmente não conseguirá chegar às
____________ importantes no processo ensino aprendizagem.
As palavras que completam adequadamente as lacunas acima conforme o conteúdo
estudo na unidade IV são:
A) dados, considerações e dispersos.
B) dispersos, considerações e dados.
C) dados, dispersos e considerações.
D) dispersos, dados e considerações.
X E) considerações, dispersos e dados.
Questão
006 Observe abaixo a descrição de etapas que um relatório de conter:
I - Tratamento dos dados quando quantitativos obtidos nas observações devem ser
realizados conforme vimos no item 4.2 desta unidade (unidade 4). Algumas fotos são
interessantes nesse tópico, quando por exemplo altera a cor, fotos do antes e do
depois.
II - Os resultados quantitativos devem ser submetidos às análises conforme vimos no
item 4.3 desta unidade (unidade 4) e assim faça uma avaliação se os objetivos
propostos foram atingidos.
III - Nesta parte, é necessário que apresente de maneira organizada a forma que os
ensaios foram conduzidos na prática. Seja organizado e procure resumir sem omitir
procedimentos importantes. Também registre as observações. Adicione fotos retiradas
dos procedimentos.
Podemos afirmar conforme conteúdo estudado na unidade IV que os itens descritos
acima em I, II e III correspondem respectivamente a
A) objetivo, conclusão e bibliografia.
B) título da aula, introdução e objetivo.
X C) resultados, discussão dos resultados e desenvolvimento.
D) introdução, desenvolvimento e resultados.
E) título da aula, conclusão e resultados.
Questão
007 Sempre tenha o hábito de ao iniciar uma aula experimental de ter as mãos um
A) caderno.
X B) gráfico.
C) equação.
D) tabela.
E) nenhuma das alternativas.
23/10/2025 10:16:15 3/3
Questão
008 Leia a frase abaixo:
“Os dados experimentais precisam ser criteriosamente analisados. Mas para isso, é
necessário, que sejam criteriosamente produzidos”.
Assim baseado em conteúdos estudados na unidade IV e a frase acima, podemos
concluir que
A) qualidade não tem relação com técnica e procedimento.
B) nenhuma das alternativas.
X C) a qualidade dos ensaios se relacionar com a qualidade dos dados obtidos.
D) a qualidade dos ensaios não se relacionar com a qualidade dos dados obtidos.
E) pode ser obter dados de qualidade mesmo que os ensaios sejam realizados de forma
incorreta.
23/10/2025 10:15:43 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 O Bicarbonato é tradicionalmente usado por algumas pessoas para combater a azia
estomacal. Sabendo que o suco gástrico é composto principalmente pelo HCl, podemos
dizer que o Bicarbonato de sódio CORRESPONDE a um
 
X A) Sal básico.
B) Hidróxido.
C) Óxido básico.
D) Sal neutro.
E) Sal ácido.
Questão
002 A opção que CORRESPONDE ao ácido perclórico é
A) HCl2.
B) HClO3.
C) HClO4.
X D) HClO.
E) HCl.
Questão
003 Após uma erupção vulcânica em uma determinada região, grande parte da vegetação e
da fauna foi destruída, observa-se também durante um determinado tempo um
aumento da acidez da chuva que precipitou naquela região. Com base nestes
acontecimentos podemos AFIRMAR QUE
A) O aumento da acidez é devido a grande liberação de óxidos de enxofre durante a
erupção.
B) Nenhuma das alternativas.
C) A erupção vulcânica expeliu ácido sulfúrico que estava no interior do vulcão.
D) O aumento da acidez ocorreu devido à redução da vegetação daquela região.
X E) A queima da vegetação presente aumentou a quantidade de gás carbônico,
aumentando a acidez.
Questão
004 O carbonato de cálcio (CaCO3) está presente em algumas pedras como o mármore e,
quando extremamente puro, apresenta cor branco-neve. É o caso do mármore carrara
usado pelos artistas em suas esculturas. A FUNÇÃO QUÍMICA do carbonato de cálcio é
A) ácido.
B) Sal.
X C) base.
D) óxido básico.
E) Anidrido.
Questão
005 A força de um ácido ou de uma base é determinada pela concentração de prótons ou
íon hidróxido presente no meio após sua dissolução e dissociação. Com base nesta
informação, podemos dizer que o ácido MAIS forte entre as opções é
A) HCl
23/10/2025 10:15:43 2/2
B) HCN
X C) H3PO4.
D) H2SO
E) HI
23/10/2025 10:15:15 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
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Química Geral e Experimental
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Questão
001 O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que
as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor,
coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O,
NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio
(pontes de hidrogênio) com a água é
A) PH3.
B) CO2.
C) H2S
X D) NH3.
E) CH4
Questão
002 O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16.
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e
H2O, respectivamente.
II — Todos estes hidretossão gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é
líquida.
III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das
intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas
A) apenas I e III são verdadeiras.
X B) apenas II é verdadeira.
C) apenas III é verdadeira.
23/10/2025 10:15:15 2/2
D) apenas I e II são verdadeiras.
E) apenas I é verdadeira.
Questão
003 A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo
constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
X A) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade de glicose
desmembrada.
B) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água com a
sacarose.
C) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicose e frutose.
D) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de frutose
desmembrada.
E) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.
Questão
004 Considere as substâncias: benzeno (C6H6), NH3, I2, CCl4 e H2O, levando em conta suas
ligações químicas, polaridade de suas moléculas e os tipos de forças intermoleculares
envolvidas. Dentre essas substâncias, é correto afirmar que o solvente mais apropriado
para dissolver a amônia, o solvente mais apropriado para dissolver o iodo e uma
substância cujas moléculas não formam ligações de hidrogênio são, respectivamente:
A) CCl4, H2O e C6H6.
B) H2O, CCl4 e C6H6.
C) H2O, CCl4 e NH3.
D) C6H6, CCl4 e I2.
X E) CCl4, C6H6 e NH3.
Questão
005 As ligações intermoleculares por pontes de hidrogênio é uma interação dipolo-dipolo
exageradamente alta sendo responsável por alto ponto de ebulição para alguns
compostos. Dos compostos abaixo relacionados, o que não apresenta este tipo de
interação, está relacionada na alternativa?
A) H3C – COOH.
B) H3COH.
C) NH3.
D) HF.
X E) H3C - CH2 – OH.
23/10/2025 10:14:40 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
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Química Geral e Experimental
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Questão
001
X A) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
B) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
C) Nenhuma das alternativas.
D) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
E) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
Questão
002 As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação
química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico
identificou para um certo material as seguintes propriedades:
• Alta temperatura de fusão e ebulição;
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa;
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido;
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo
de ligação predominante no mesmo:
A) dipolo induzido.
B) iônica.
X C) Covalente coordenativa.
D) metálica.
E) covalente.
23/10/2025 10:14:40 2/2
Questão
003 Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O.
Marque a opção correspondente em que a combinação de X e O pode formar substâncias não
iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes.
Dados: números atômicos: C= 6; N=7; O=8; S=16
A) CO e SO
X B) SO3 e SO2.
C) NO2 e SO
D) CO e CO2.
E) NO e CO.
Questão
004 As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo s ou p. A ligação s é
formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao
passo que na ligação p, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém
o eixo da ligação.
Na estrutura representada acima, tem-se:
A)
X B)
C)
D)
E)
Questão
005 Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P 31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-se o
composto de fórmula:
A) CaP.
B) Ca2P3.
C) CaP
X D) Ca3
E) Ca3P2
23/10/2025 10:14:17 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
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Questão
001 Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um
metal pertencente ao terceiro período da tabela periódica:
A) O metal pode pertencer à família 3A da tabela periódica
X B) a energia de ionização cresce com o aumento da carga iônica.
C) o quarto elétron retirado ocupa o terceiro nível de energia.
D) o gráfico corresponde a um elemento com três níveis de energia preenchidos.
E) o elemento que corresponde a esse gráfico possui 3 elétrons de valência.
Questão
002 Foi pedido à um aluno que determinasse qual elemento apresentava as seguintes
características:
 
• É um metal de transição externa.
• Possui o d3 como último subnível preenchido.
• Apresenta até o sexto nível de energia preenchido.
 O ELEMENTO que corresponde a essas características, é
A) Titânio.
X B) Tântalo
C) Cromo
D) Ferro
E) Escândio
Questão
003 De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características
comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa
correta é:
A) no modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
B) no modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas.
C) no modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
23/10/2025 10:14:17 2/2
D) no modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de
prótons.
X E) no modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
Questão
004 Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que provém do modelo atômico
de Dalton.
A) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em
razões bem determinadas.
B) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
C) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por
reações químicas.
D) Os átomos são sistemas homogêneos.
X E) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais diferem
das propriedades dos átomos de outros elementos.
Questão
005 O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso
esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária
das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e
número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
A) 18 prótons.
B) 18 nêutrons.
C) configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s2.
X D) 20 elétrons.
E) configuração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19).
23/10/2025 10:13:53 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
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SIMONE APARECIDA DA SILVA
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Química Geral e Experimental
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Questão
001 A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso
planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é
necessário submetê-la a algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo
humano. O tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes etapas:
I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do
recipiente, do material em suspensão mecânica.
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo
descrito na etapa I.
III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no
caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a adição de
quantidade conveniente de sais minerais após o processo.
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação
denominados 
A) destilação, filtração e decantação.
B) filtração, decantação e dissolução.
C) filtração, destilação e dissolução.
D) decantação, filtração e destilação.
X E) decantação, filtração e dissolução.
Questão
002 A obtenção industrial do oxigênio (PE = –183ºC) e do nitrogênio (PE = – 196ºC) é feita
por destilação fracionadado ar. Comprimindo-se o ar fortemente e resfriando-o até
aproximadamente 200ºC abaixo de zero ele se liquefaz. Então se destila o ar líquido.
Com base nos dados acima, podemos afirmar que:
 
A) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 196ºC, e a seguir
vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é – 196ºC.
X B) os dois gases são obtidos juntos na temperatura de 190ºC, aproximadamente.
C) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC, e a seguir
vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC.
D) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é –196ºC, e a seguir
vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 183ºC.
E) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC, e a seguir
vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC.
Questão
003 Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos africanos “purificam”
água retirada de poças quase secas e “imundas”, para matar a sede. Molhando, nas
poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, a
água escorre limpa. Esse procedimento pode ser comparado com o processo de
separação chamado de:
A) sifonação.
B) filtração.
X C) ventilação
D) destilação.
E) catação.
23/10/2025 10:13:53 2/2
Questão
004 Considere as afirmativas.
I. Água e mercúrio, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico.
II. Água e óleo podem ser separados por decantação.
III. Nitrogênio e oxigênio, em condições ambiente, formam sempre uma mistura
homogênea.
IV. mistura de cloreto de sódio e areia pode ser separada por dissolução do primeiro em
água seguida de filtração.
V. Os constituintes de uma mistura homogênea líquida podem ser separados apenas
por decantação seguida de centrifugação.
 São corretas:
X A) apenas I e II.
B) apenas III e V.
C) apenas I, II, III e IV.
D) apenas II, III e V.
E) apenas I, II e IV.
Questão
005 Para se isolar a cafeína (sólido, em condições ambientais) de uma bebida que a
contenha (exemplos: café, chá, refrigerante etc.) pode-se usar o procedimento
simplificado seguinte. “Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se
em repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte orgânica, contendo a cafeína, da
aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da destilação a um
aquecimento, recebendo-se os seus vapores em uma superfície fria, onde a cafeína
deve cristalizar. ” Além da destilação e da decantação, quais operações são utilizadas
no isolamento da cafeína?
A) Extração e sublimação.
X B) Flotação e sublimação
C) Extração e ebulição.
D) Flotação e ebulição
E) Levigação e condensação.
23/10/2025 10:13:27 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Dos três estados de uma substância, a que possui menor energia cinética é o estado
________, cuja característica é apresentar ________.
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são:
A) líquida - forma e volume variáveis.
B) sólida - forma e volume variáveis.
X C) líquida - forma própria e volume variável.
D) gasosa - forma variável e volume próprio.
E) sólida - forma, e volume próprios.
Questão
002 O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma
substância A, a partir de 25 ºC, em função do tempo.
A) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC.
X B) Em 25 ºC, a substância é um líquido.
C) A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC.
D) A substância A não é uma substância pura.
E) A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.
23/10/2025 10:13:27 2/3
Questão
003 A água é encontrada na natureza em vários estados físicos e a sequência de
transformações sofridas pela mesma é denominada ciclo da água. A figura seguinte
representa duas etapas desse ciclo.
As etapas do ciclo da água, representadas na figura pelas setas, são chamadas de
A) ebulição e ressublimação.
B) Ressublimação e ebulição.
C) evaporação e condensação.
X D) vaporização e sublimação.
E) calefação e liquefação.
Questão
004 Propriedades físicas como densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição são
importantes para identificar e diferenciar quando um sistema é composto de uma
substância pura ou por uma mistura. Analise os gráficos a seguir, que representam
mudanças de estado físico.
Em relação às mudanças de estado físico, é CORRETO afirmar:
A) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura azeotrópica.
X B) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura que apresenta ponto
de ebulição não definido.
23/10/2025 10:13:27 3/3
C) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura trifásica.
D) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura eutética.
E) O segmento T1–T1’ no gráfico B caracteriza uma substância pura.
Questão
005 Um estudante recebeu uma amostra de água pura, sob pressão de 1 atm, inicialmente
à 50 °C. A amostra foi submetida ao resfriamento até alcançar 0°C, permanecendo por
alguns minutos, nessa temperatura. Posteriormente, foi aquecida e mantida a 100 °C.
 Considerando-se que as temperaturas de fusão e ebulição da água pura, a 1 atm, são,
respectivamente, 0 e 100 ºC, o gráfico da temperatura em função do tempo que esboça
essa transformação é:
 
X A)
B)
C)
D)
23/10/2025 10:11:27 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Um estudando pegou dois tubos de ensaio em laboratório. Adicionou em um dos tubos
2 mL de uma solução 0,25% de KI e em outra adicionou igual volume de uma solução
0,25% de Pb(NO3)2. Em seguida verteu o conteúdo de um tubo no outro fazendo com
que as soluções fossem misturadas. Podemos afirmar conforme conteúdo estudado na
unidade VI que o estudante observou
A) a formação de um precipitado cor amarela ovo.
B) não observou nenhum fenômeno.
X C) a evaporação das soluções.
D) a solidificação total das substâncias.
E) a formação de um sólido gelatinoso de cor azul.
Questão
002 Um estudando observou que ao aquecer uma certa quantidade de bolinhas de iodo
sólido em um bécker tampado com vidro de relógio ocorreu a formação de um gás e
que logo após formou-se cristais no vidro de relógio. Podemos concluir que o fenômeno
observado pelo estudando pode ser classificado como:
A) Químico, devido ter alterado a estrutura da matéria.
B) Físico, devido não ter ocorrido nenhum fenômeno.
X C) Químico, pois a formação de cristais ao final demonstra uma nova substância.
D) Físico, devido ao fato do iodo ter sido sublimado.
E) Químico, pois não teve formação e liquido.
Questão
003 Um laboratorista resolveu realizar um procedimento no laboratório. O procedimento
escolhido pelo laboratorista envolve aquecimento no bico de busen empregando um
tudo de ensaio. O mesmo deverá tomar alguns cuidados. Assinale a alternativa abaixo
que é considerado um procedimento essencial ao laboratorista para que o mesmo fique
em segurança.
A) Apontar a boca do tudo de ensaio para si mesmo.
B) Usar óculos de segurança.
C) Lavar tubo de ensaio.
D) Nenhuma das alternativas.
X E) Não usar de forma alguma um pegador ou pinça para segurar o tubo.
Questão
004 Leia o trecho abaixo:
Um fenômeno físico não altera a ____________ íntima da substância, já um fenômeno
_____________ altera a natureza íntima da _____________.
Marque a alternativa que melhor completa respectivamente as lacunas acima conforme
o estudado na unidade VI.
A) Natureza, substância e físico.
X B) Físico, natureza e substância.
C) Natureza, químico e substância.
D) Substância, físico e natureza.
E) Físico, substância e natureza.
23/10/2025 10:11:27 2/2
Questão
005 A adicionar ácido sulfúrico concentrado em sacarose ocorre um processo de podemos
classificar como
A) sublimação.
B) sulfuração.
X C) carbonização.
D) hidrólise.
E) fermentação.Questão
006 Observe os fenômenos abaixo:
I – Dissolução do PbI2 em água quente.
II – Decomposição do dicromato de amônio.
III – Fusão do estanho.
De acordo com o conteúdo da unidade VI podemos classificar os fenômenos observados
respectivamente como
A) Físico, Químico, Físico.
X B) Químico, Físico, Químico.
C) Químico, Químico, Químico.
D) Físico, Físico, Químico.
E) Físico, Físico, Físico.
23/10/2025 10:10:50 1/4
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece veículos deve ser
constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades dos
componentes são dadas abaixo:
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado
somente os postos:
A) IV e V.
B) I e II.
C) I e III.
X D) II e IV.
E) III e V.
Questão
002 Podemos visualizar na figura abaixo o exemplo de duas soluções:
Podemos classificar as soluções respectivamente em
A) eletrolítica e Não eletrolítica.
23/10/2025 10:10:50 2/4
X B) não eletrolítica e não eletrolítica.
C) não eletrolítica e eletrolítica.
D) nenhuma das alternativas.
E) eletrolítica e eletrolítica.
Questão
003 Para identificar três líquidos – de densidades 0,8, 1,0 e 1,2 – O analista dispõe de uma
pequena bola de densidade = 1,0. Conforme a posição das bolas apresentadas no
desenho abaixo, podemos afirmar que:
A) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
X B) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
C) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e apresentam densidades 1,2, 1,0, e 0,8.
D) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
E) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
Questão
004 Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre
porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons
retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha
brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando atômico proposto por:
A) Dalton.
B) Lavoisier.
C) Bohr.
D) Rutherford.
X E) Thomson.
Questão
005 Uma analista ao testar uma solução aquosa em laboratório, chegou à conclusão que a
solução conduzia corrente elétrica. O mesmo tentou elaborar uma explicação para a
condução. Assinale a explicação mais adequada para explicar o fenômeno da condução
elétrica na solução.
A) A solução conduz corrente elétrica porque o soluto que foi preparada possui íons que não
se separam em meio de água.
X B) A solução conduz corrente elétrica porque a mesma é capaz a partir de seus constituintes
de gerar uma corrente elétrica ocasionando assim o fenômeno da condução elétrica.
C) A solução conduz corrente elétrica porque a água pura é ótima condutora.
D) A solução conduz corrente porque é produzida a partir de um soluto molecular não
ionizável em água.
E) A solução conduz corrente elétrica porque foi preparada com um soluto iônico (solúvel) em
meio de água no qual são liberados íons que são responsáveis pela condução elétrica.
23/10/2025 10:10:50 3/4
Questão
006 Nas fábricas de sorvete, o tambor onde o sorvete é fabricado gira dentro de uma solução
concentrada de sal em água, com densidade, aproximadamente, de 1,7 g/cm3. Para que a
salmoura se encontre na concentração adequada, a marca do densímetro deve coincidir
com o nível da salmoura, conforme mostra a figura.
Mas ao testar a solução o que se observou foi:
Para que o nível de salmoura coincida com a marca do densímetro deve-se
A) diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se óleo de cozinha
à solução.
B) diminuir a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais sal à
solução.
C) aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais sal à
solução.
X D) diminuir a densidade da salmoura, evaporando-se água da solução.
E) aumentar a densidade da salmoura, o que pode ser feito acrescentando-se mais álcool
comum à solução.
Questão
007 Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros
iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo,
conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.
Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentando em
postulados, cujo o verdadeiro é:
A) Todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas de
estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar
energia.
B) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia ativada.
23/10/2025 10:10:50 4/4
X C) O átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas
negativas) incrustados na superfície.
D) O elétron é estacionário podendo ser medido sua posição e velocidade.
E) Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de
energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança.
23/10/2025 10:09:08 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Leia o trecho abaixo sobre o relatório de aula prática.
Portanto, é muito importante que de forma ________ todas as etapas da _______________
sejam registradas, apresentadas e discutidas de forma clara e concisa levando em
consideração a ___________ científica de dados.
X A) Metódica, experimentação e análise.
B) Metódica, experimento e abstração.
C) Dados, experimento e absoluta.
D) Postulados, experimento e absoluta.
E) Nenhuma das alternativas.
Questão
002 Sempre tenha o hábito de ao iniciar uma aula experimental de ter as mãos um
A) equação.
B) caderno.
C) gráfico.
X D) tabela.
E) nenhuma das alternativas.
Questão
003 Quando se gera dados quantitativos é necessário que se calcule quais medidas de
dispersão e em qual ordem para possibilitar a discussão nos resultados e conclusão?
A) A variância, a média e o desvio padrão.
B) A média, variância e o desvio padrão.
C) A média, o desvio padrão e variância.
D) A Variância, o desvio padrão e a média.
X E) O desvio padrão, a média e a variância.
Questão
004 Leia as afirmativas abaixo:
I - Os dados experimentais precisam ser criteriosamente analisados. Mas para isso, é
necessário, que não sejam criteriosamente produzidos.
II - Em uma aula experimental, é recomendado que sejam realizados os ensaios em
duplicata, ou seja, todo ensaio repetido 2 vezes e assim registrado.
III - É indicado que quando um dos dados obtidos esteja muito discrepante dos demais
obtidos, que esse dado seja eliminado, assim não participa da análise estatística.
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade IV e marque a opção que melhor representa o julgamento.
X A) I, II e III são verdadeiras.
B) Somente I é verdadeira.
C) I e II são verdadeiras.
D) Somente III é verdadeira.
E) Somente II é verdadeira.
23/10/2025 10:09:08 2/3
Questão
005 Leia as afirmativas abaixo:
I - Qualquer dado perdido, pode levar a uma consideração final (conclusão) errônea.
II - É importante que o responsável pelo ensaio laboratorial proponha modelos de
tabelas simples de forma a facilitar o registro que ocorre durante as aulas
experimentais.
III - Geralmente em uma aula experimental ocorre geração de dados em poucos
momentos.
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade IV e marque a opção que melhor representa o julgamento.
X A) I, II e III sãoverdadeiras.
B) Somente II é verdadeira.
C) Somente III é verdadeira.
D) Somente I é verdadeira.
E) I e II são verdadeiras.
Questão
006 Observe abaixo a descrição de etapas que um relatório de conter:
I - Tratamento dos dados quando quantitativos obtidos nas observações devem ser
realizados conforme vimos no item 4.2 desta unidade (unidade 4). Algumas fotos são
interessantes nesse tópico, quando por exemplo altera a cor, fotos do antes e do
depois.
II - Os resultados quantitativos devem ser submetidos às análises conforme vimos no
item 4.3 desta unidade (unidade 4) e assim faça uma avaliação se os objetivos
propostos foram atingidos.
III - Nesta parte, é necessário que apresente de maneira organizada a forma que os
ensaios foram conduzidos na prática. Seja organizado e procure resumir sem omitir
procedimentos importantes. Também registre as observações. Adicione fotos retiradas
dos procedimentos.
Podemos afirmar conforme conteúdo estudado na unidade IV que os itens descritos
acima em I, II e III correspondem respectivamente a
A) objetivo, conclusão e bibliografia.
X B) introdução, desenvolvimento e resultados.
C) título da aula, conclusão e resultados.
D) título da aula, introdução e objetivo.
E) resultados, discussão dos resultados e desenvolvimento.
Questão
007 Leia a frase abaixo:
“Os dados experimentais precisam ser criteriosamente analisados. Mas para isso, é
necessário, que sejam criteriosamente produzidos”.
Assim baseado em conteúdos estudados na unidade IV e a frase acima, podemos
concluir que
A) nenhuma das alternativas.
B) a qualidade dos ensaios se relacionar com a qualidade dos dados obtidos.
X C) pode ser obter dados de qualidade mesmo que os ensaios sejam realizados de forma
incorreta.
D) qualidade não tem relação com técnica e procedimento.
E) a qualidade dos ensaios não se relacionar com a qualidade dos dados obtidos.
23/10/2025 10:09:08 3/3
Questão
008 Leia o trecho abaixo:
Em uma aula experimental realizada em laboratório ou até em uma sala de aula,
geralmente gera se muitos __________ das observações realizadas. Se o responsável
pelo ensaio laboratorial deixar os dados __________, anotados sem qualquer
organização, ao fim do ensaio o mesmo provavelmente não conseguirá chegar às
____________ importantes no processo ensino aprendizagem.
As palavras que completam adequadamente as lacunas acima conforme o conteúdo
estudo na unidade IV são:
A) dados, considerações e dispersos.
B) considerações, dispersos e dados.
X C) dispersos, considerações e dados.
D) dispersos, dados e considerações.
E) dados, dispersos e considerações.
23/10/2025 10:07:25 1/3
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Leia:
As vidrarias possuem o importante papel de tornar possível realizar operações de
medidas de volumes pequenos, médios ou grandes (dentro de uma escala) em um
laboratório. Também de realizar transferências de líquidos e soluções, que possam
conduzir reações químicas com uma maior segurança e comodidade.
Podemos concluir que é uma função principal de uma vidraria volumétrica:
A) realizar reações químicas.
X B) medir volumes com ótima precisão.
C) fazer ensaios físicos.
D) proteger contra a emissão gasosa.
E) aquecer uma substância.
Questão
002 Leia as afirmativas abaixo:
 
I - As vidrarias possuem o importante papel de tornar possível realizar operações de
medidas de volumes pequenos, médios ou grandes (dentro de uma escala) em um
laboratório.
II - As vidrarias possuem o importante papel também de realizar transferências de
líquidos e soluções, que possam conduzir reações químicas com uma maior segurança
e comodidade.
III – Uma vidraria volumétrica pode medir em uma mesma unidade vários volumes
diferentes.
 
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade III e marque a opção que melhor representa o julgamento.
A) I, II e III são verdadeiras.
X B) Somente I é verdadeira.
C) Somente III é verdadeira.
D) I e II são verdadeiras.
E) Somente II é verdadeira.
Questão
003 O conhecimento das técnicas de manipulação das vidrarias da forma correta possibilita
A) aumento de tempo dos ensaios.
B) gera complexidade reduzindo a comodidade.
C) nenhuma das alternativas.
X D) economia de reagentes.
E) torna o laboratório menos agradável.
23/10/2025 10:07:25 2/3
Questão
004 Leia:
Um instrumento graduado possui boa precisão quando bem calibrado, mas possui
precisão menor que um instrumento volumétrico. Então fique atento, quando precisar
de volumes definidos no qual possui em algum instrumento volumétrico para análises
mais precisas, empregue um instrumento volumétrico e não um instrumento graduado.
Assinale abaixo uma vidraria que possui na forma volumétrica em um laboratório de
química.
A) Funil.
B) Proveta.
C) Pipeta.
X D) Erlenmayer.
E) Becker.
Questão
005 Leia o trecho abaixo:
 Em um laboratório químico é praticamente inviável realizar os diversos procedimentos
sem conhecer as __________________ das vidrarias presentes. As ____________ que foram
sendo produzidas ao longo do tempo à medida que a química foi evoluindo e assim
foram surgindo necessidade de vidrarias específicas para determinadas medidas ou
_______________.
Assinale a opção que melhor completa as lacunas acima conforme o estudado na
unidade III.
A) Funcionalidades, vidrarias e manipulações.
B) Manipulações, vidrarias e funcionalidades
X C) Vidrarias, manipulações e funcionalidades.
D) Vidrarias, funcionalidades e manipulações.
E) Funcionalidades, manipulações e vidrarias.
Questão
006 Leia o texto abaixo:
“Vidraria que possui alta precisão em seu volume interno e ao ser medida seu peso
vazio e preenchida fornece por diferença massa e volume com alta precisão de um
líquido, assim é empregada com boa eficiência para medir densidade de líquidos”
O texto se refere à vidraria
A) Funil de buchner.
X B) Picnômetro.
C) Vidro de relógio.
D) Tubo de ensaio.
E) Kitassato.
Questão
007 Leia o texto abaixo:
 É fabricado com uma espessura de vidro maior para ganhar resistência e próximo a
sua boca (como no gargalo), possui uma evaginação com um tubo de saída lateral,
nesse tubo possui umas deformidades como travas de vidro com o objetivo de segurar
melhor mangueiras de silicone ou rolha em montagens de sistema.
O texto se refere à vidraria
A) Vidro de relógio.
X B) Picnômetro.
C) Kitassato.
D) Tubo de ensaio.
E) Funil de buchner.
23/10/2025 10:07:25 3/3
Questão
008 Leia as afirmativas abaixo:
I - Em um laboratório químico é praticamente inviável realizar os diversos
procedimentos sem conhecer as funcionalidades das vidrarias presentes.
II – As vidrarias que foram sendo produzidas ao longo do tempo à medida que a química
foi evoluindo e assim foram surgindo necessidade de vidrarias específicas para
determinadas medidas ou manipulações.
III - O conhecimento das técnicas de manipulação das vidrarias da forma correta,
economiza reagentes, tempo, ganha comodidade e torna o laboratório mais agradável.
Julgue as afirmativas acima em verdadeiras ou falsas de acordo com o conteúdo
estudado na unidade III e marque a opção que melhor representa o julgamento:
A) somente II é verdadeira.
X B) I e II são verdadeiras.
C) somente III é verdadeira.
D) somente I é verdadeira.
E) I, II e III são verdadeiras.
23/10/2025 09:52:38 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Sabendo-se que a dissolução dos sais pode ou não alterar o pH do meio através do
deslocamento de equilíbrio ao se dissolver o Carbonato de sódio (NaCO3) em água pura,
é correto AFIRMAR QUE
A) Nenhuma das alternativas.
X B) o pH da solução será maior que 7.
C) o pH da solução será não sofrerá alteração.
D) o pH da solução será igual a 7.
E) o pH da solução será menor que 7.
Questão
002 O Bicarbonato é tradicionalmente usado por algumaspessoas para combater a azia
estomacal. Sabendo que o suco gástrico é composto principalmente pelo HCl, podemos
dizer que o Bicarbonato de sódio CORRESPONDE a um
 
A) Sal básico.
X B) Hidróxido.
C) Sal neutro.
D) Óxido básico.
E) Sal ácido.
Questão
003 Após uma erupção vulcânica em uma determinada região, grande parte da vegetação e
da fauna foi destruída, observa-se também durante um determinado tempo um
aumento da acidez da chuva que precipitou naquela região. Com base nestes
acontecimentos podemos AFIRMAR QUE
A) Nenhuma das alternativas.
B) A erupção vulcânica expeliu ácido sulfúrico que estava no interior do vulcão.
X C) O aumento da acidez ocorreu devido à redução da vegetação daquela região.
D) O aumento da acidez é devido a grande liberação de óxidos de enxofre durante a
erupção.
E) A queima da vegetação presente aumentou a quantidade de gás carbônico,
aumentando a acidez.
Questão
004 O carbonato de cálcio (CaCO3) está presente em algumas pedras como o mármore e,
quando extremamente puro, apresenta cor branco-neve. É o caso do mármore carrara
usado pelos artistas em suas esculturas. A FUNÇÃO QUÍMICA do carbonato de cálcio é
A) Sal.
B) Anidrido.
C) base.
D) ácido.
X E) óxido básico.
23/10/2025 09:52:38 2/2
Questão
005 O estômago produz o suco gástrico de caráter ácido para digerir os alimentos ingeridos
pelo individuo, porém em alguns casos, tais como doença ou stress, há uma produção
excessiva de suco podendo causar a gastrite ou úlcera. Em casos de produção
excessiva, além de uma mudança na dieta alimentar o médico poderá indicar uma
medicação de caráter básico, tendo como PRODUTO da ingestão do medicamento um
A) Ácido e base.
B) Anidrido e água
X C) Sal e água.
D) Sal e óxido neutro.
E) Óxido neutro e água.
23/10/2025 09:52:12 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16.
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e
H2O, respectivamente.
II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é
líquida.
III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das
intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas
A) apenas I e III são verdadeiras.
X B) apenas I é verdadeira.
C) apenas II é verdadeira.
D) apenas I e II são verdadeiras.
E) apenas III é verdadeira.
Questão
002 Pode-se verificar que uma massa de água ocupa maior volume no estado sólido (gelo)
do que no estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar das ligações
entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela
rigidez dos cristais. As interações entre as moléculas de água são denominadas:
A) forças de dipolo permanente.
X B) ligações covalentes.
C) pontes de hidrogênio.
D) forças de Van der Waals.
E) forças de dipolo induzido.
Questão
003 Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações
intermoleculares, denominadas:
A) pontes de hidrogênio.
B) dipolo induzido - dipolo induzido.
C) covalentes coordenadas.
X D) dipolo permanente.
E) iônicas.
23/10/2025 09:52:12 2/2
Questão
004 O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que
as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor,
coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O,
NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio
(pontes de hidrogênio) com a água é
A) NH3.
X B) H2S
C) PH3.
D) CO2.
E) CH4
Questão
005 A fralda descartável absorve a urina e evita o contato desta com a pele do bebê.
Algumas fraldas descartáveis, entretanto, continuam sequinhas, mesmo após
absorverem uma grande quantidade de urina. O segredo destas fraldas reside em um
produto químico: o poliacrilato de sódio, um polieletrólito. O poliacrilato de sódio seco,
estrutura representada a seguir, quando misturado com água, forma um gel que pode
aprisionar cerca de 800 vezes o seu peso em água. A camada interna da fralda também
é feita com um polímero, o polipropileno, que não fica molhado, evitando as assaduras
no bebê.
Quanto aos polímeros poliacrilato de sódio e polipropileno, é correto afirmar que
A) as ligações de hidrogênio intermoleculares no polipropileno são mais intensas do que as
deste com a água, fazendo com que não se molhe com água.
B) o polipropileno não é molhado pela água porque é hidrofílico.
C) o polipropileno não é molhado pela urina porque esta é ácida.
X D) o poliacrilato de sódio forma ligações de hidrogênio com a água, responsável pela
formação do gel.
E) a forte interação do poliacrilato de sódio com a água é devida às forças de dispersão de
London.
23/10/2025 09:51:45 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida".
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto
afirmar que:
A) I é molecular e II e III são iônicas.
X B) I e II são moleculares e III é iônica.
C) I é iônica e II e III são moleculares.
D) são todas moleculares.
E) são todas iônicas.
Questão
002 Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P 31 e Ca, que tem 20 prótons, forma-
se o composto de fórmula:
A) Ca2P3.
B) Ca3P2
C) Ca3
D) CaP
X E) CaP.
Questão
003 As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de
ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial,
um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:
• Alta temperatura de fusão e ebulição;
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa;
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido;
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o
tipo de ligação predominante no mesmo:
X A) covalente.
B) metálica.
C) dipolo induzido.
D) iônica.
E) Covalente coordenativa.
Questão
004 A estrutura primária das proteínas é formada pela polimerização de sequências
definidas de aminoácidos, conforme representado pela equação:
Essa estrutura primária é mantida unida por
A) Dipolo – Dipolo.
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B) ligações de van der Waals.
X C) ligações iônicas.
D) ligações de hidrogênio.
E) ligações covalentes.
Questão
005 Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O.
 
Marque a opção correspondente em que a combinação de X e O pode formar
substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes.
Dados: números atômicos : C= 6; N=7; O=8; S=16
A) CO e SO
B) CO e CO2.
X C) NO e CO.
D) SO3 e SO2.
E) NO2 e SO
23/10/2025 09:51:20 1/2
REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por
Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso
e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas
as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar
energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos
com seus autores.
A) Dalton, Bohr, Rutherford
X B) Rutherford, Dalton, Bohr
C) Bohr, Rutherford, Dalton.D) Bohr, Dalton, Rutherford.
E) Rutherford, Bohr, Dalton.
Questão
002 Observe a seguinte distribuição eletrônica:
 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6
 
Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, o ELEMENTO que
apresenta esta distribuição é:
A) FE
B) AR
C) K
D) MG
X E) CR
Questão
003 Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um
metal pertencente ao terceiro período da tabela periódica:
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A) a energia de ionização cresce com o aumento da carga iônica.
B) o quarto elétron retirado ocupa o terceiro nível de energia.
X C) O metal pode pertencer à família 3A da tabela periódica
D) o elemento que corresponde a esse gráfico possui 3 elétrons de valência.
E) o gráfico corresponde a um elemento com três níveis de energia preenchidos.
Questão
004 O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso
esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária
das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e
número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:
A) 18 nêutrons.
X B) configuração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19).
C) configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s2.
D) 18 prótons.
E) 20 elétrons.
Questão
005 O entendimento dos fenômenos que nos cercam continuam sendo uma das grandes
preocupações dos seres humanos, para tal, frequentemente surgem modelos com o
objetivo de compreender o universo em toda sua dimensão.
Um dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria, é dado
por Demócrito e Leucipo. Em relação às ideias de ambos podemos AFIRMAR QUE:
A) A matéria possui carga positiva e negativa.
B) O átomo possui espaço vazio.
X C) A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis.
D) Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita.
E) Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro elemento.
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REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 Em geral, as águas dos rios que cortam as regiões metropolitanas são poluídas. Esse
fato ocorre principalmente devido ao lançamento de esgoto doméstico e rejeitos
industriais diretamente nos rios. Considere as afirmativas abaixo:
I. A água potável consiste em uma substância pura.
II. Na água potável, pode haver muitas substâncias dissolvidas, dentre elas, os sais
minerais.
III. O ato de filtrar a água consiste em uma operação para eliminar os sais minerais
dissolvidos na água.
IV. Algumas bactérias prejudiciais à saúde podem estar presentes no ambiente aquático
e podem ser eliminadas pelo processo de desinfecção, através da adição de “cloro” na
água.
Assinale a alternativa que contém somente afirmativas corretas:
A) II e IV.
X B) II e III.
C) I e II.
D) I e III.
E) III e IV.
Questão
002
A) A - água e sal; B- óleo e água; C- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos.
X B) A - solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; B- líquidos e sólidos; C-
líquidos de densidades diferentes.
C) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- líquidos de
densidades diferentes.
D) A - óleo e água; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C- líquidos
imiscíveis.
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E) A - água e sal; B- solventes orgânicos com ponto de ebulição próximos; C - líquidos
imiscíveis.
Questão
003 A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de
acontecimentos os seguintes processos:
A) dissolução e decantação.
B) filtração e extração.
X C) filtração e dissolução.
D) extração e filtração.
E) extração e decantação.
Questão
004 Para se separarem os componentes de uma mistura heterogênea formada por um
líquido e um sólido deve-se fazer uma:
 
A) titulação.
B) filtração simples.
X C) destilação fracionada.
D) destilação simples.
E) condensação.
Questão
005 A obtenção industrial do oxigênio (PE = –183ºC) e do nitrogênio (PE = – 196ºC) é feita
por destilação fracionada do ar. Comprimindo-se o ar fortemente e resfriando-o até
aproximadamente 200ºC abaixo de zero ele se liquefaz. Então se destila o ar líquido.
Com base nos dados acima, podemos afirmar que:
 
A) os dois gases são obtidos juntos na temperatura de 190ºC, aproximadamente.
X B) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é –196ºC, e a seguir
vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 183ºC.
C) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é – 196ºC, e a seguir
vem o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é – 196ºC.
D) o gás que primeiro é obtido é o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC, e a seguir
vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC.
E) o gás que primeiro é obtido é o nitrogênio, cujo ponto de ebulição é 196ºC, e a seguir
vem o oxigênio, cujo ponto de ebulição é 183ºC.
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REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
SIMONE APARECIDA DA SILVA
Disciplina:
Química Geral e Experimental
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Questão
001 Icebergs flutuam na água do mar, assim como o gelo em um copo com água potável.
Imagine a situação inicial de um copo com água e gelo, em equilíbrio térmico à
temperatura de 0°C. Com o passar do tempo o gelo vai derretendo. Enquanto houver
gelo, a temperatura do sistema
A) permanece constante, mas o volume do sistema diminui.
X B) permanece constante, mas o volume do sistema aumenta.
C) Não ocorre alteração alguma.
D) diminui e o volume do sistema aumenta.
E) diminui, assim como o volume do sistema.
Questão
002 Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 ml de água e, sobre
ela, escorreu vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 50 ml de etanol. Em
seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse sistema. As gotículas formadas
posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta figura:
Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que:
X A) que todos os materiais possuem a mesma densidade.
B) a densidade da água é menor que a do etanol.
C) a densidade do etanol é maior que a do óleo.
D) a densidade do óleo é menor que a da água.
E) a massa da água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol.
Questão
003 Propriedades físicas como densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição são
importantes para identificar e diferenciar quando um sistema é composto de uma
substância pura ou por uma mistura. Analise os gráficos a seguir, que representam
mudanças de estado físico.
Em relação às mudanças de estado físico, é CORRETO afirmar:
A) O segmento T1–T1’ no gráfico B caracteriza uma substância pura.
B) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura trifásica.
23/10/2025 09:50:23 2/2
X C) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura que apresenta ponto
de ebulição não definido.
D) O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura eutética.
E) O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura azeotrópica.
Questão
004 O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma
substância A, a partir de 25 ºC, em função do tempo.
A) A substância A não é uma substância pura.
B) Em 25 ºC, a substância é um líquido.
X C) A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC.
D) A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC.
E) A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.
Questão
005 À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a 100°C. Um
estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente fechado. O
frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo, notou-se
a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à:
A) pressão osmótica do iodo.
B) fusão do iodo.
X C) decomposição do iodo.
D) sublimação do iodo.
E) alta reatividade química do iodo.