Relatório Aula 1

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Relatório Aula 1:
Analise Gravimétrica: Determinação gravimétrica do níquel 
Aluna: Rafaela Fonseca de Carvalho
Profª: Roseli 
Aula: 09/04
Entrega: 16/04
Introdução:
	A gravimetria é um método analítico quantitativo, que busca isolar, através da precipitação, um elemento ou composto de uma solução mãe. Esse processo é obtido através da adição de um elemento ou composto reagente à solução, que reage em proporções estequiométricas conhecidas ao elemento de interesse, causando a sua precipitação. Através do isolado obtido se torna possível então pesar o precipitado e descobrir a massa do elemento de interesse. O tipo de precipitado formado pode ser amorfo, cristalino ou coloidal, dependendo do tamanho dos cristais formado; essa característica se torna determinante na forma de manusear e filtrar a amostra. Precipitados cristalinos e amorfos tendem a se beneficiar do processo de digestão, uma vez que permite ainda a agregação de elementos solubilizados na solução mãe aos cristais por nucleação. Já para precipitados coloidais essa etapa deve ser pulada para se evitar a adesão de interferentes ao precipitado.
Objetivo: 
	Obter a quantidade de níquel presente em uma amostra de 10,00mL de uma solução de concentração desconhecida, através da reação do elemento com dimetilglioxima e posterior precipitação, filtração e pesagem do produto precipitado.
Dados: 
· Alíquota da amostra desconhecida: 10,00 mL
· 4 gotas de HCl 
· 100,0 mL de água destilada 
· 20,0 mL de solução alcoólica 1% de (DMG)2
· C (amostra padrão de Ni) = 6,0074 g/L
· MMNi = 58,69 g
· MMNi(DGM)2 =288,77 g
· Peso do cadinho vazio = 47,7209 g 
· Peso do cadinho com ppt (2º) = 47,8047 g
· Peso do cadinho com ppt (3º) = 47,8046 g
Cálculos:
Resultados e Discussão 
É possível, através do erro exorbitantemente alto obtido no experimento, observar que muito da amostra se perdeu no processo de isolamento do níquel. O erro experimental que levou a perda do analito pode ter ocorrido em diversas etapas do experimento; o tempo em que a amostra ficou sobre aquecimento pode ter sido insuficiente para a solubilização total e reação da amostra, a quantidade de DMG adicionado pode não ter sido o suficiente para reagir com todo o níquel da solução, o tempo de digestão pode não ter sido o suficiente para garantir a agregação de todas os íons em solução, podem ter ocorrido perdas físicas no momento de transferência da amostra do Becker para o cadinho e na lavagem seguinte. 
Conclusão:
Pode-se afirmar que a finalidade do experimento foi concluída, ocorrendo o isolamento de níquel e sua seguinte quantificação. Uma quantidade significativamente menor do que a esperada foi quantificada a partir da solução padrão do laboratório, sendo possível afirmar que uma quantidade grande se perdeu durante o experimento em decorrência de erro humano.
Referência:
Baccan, N.; Andrade, J. C.; Godinho, O. E. S.; Barone, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar. 11ª ed. São Paulo: Editora Edgard Blücher LTDA & UNICAMP,1979.
Pinto, M.L. C. C; Souza, R. M. Química Analítica Farmacêutica Experimental. 1ª ed. Rio de Janeiro: UFRJ, 2019.
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