Prática 2 - neutralização

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Prática 2 – volumetria por neutralização
1. Prepato de 500mL de um solução de aproximadamente 0,1M de NaOH
Colocar cerca de 100mL de água destilada em uma proveta com graduação mínima de 500mL e adicionar _____mL de uma solução concentrada (50% m/v) e límpida de NaOH.
50% mv = 50g/100mL convertendo para mol/L M=m/(mm ● V) = 50g/ 40g.mol-1 ● 0,1L 
M= 12,5 mol/L
Volume (Vconc.) necessário para preparar 500mL da solução 0,1mol/L Mc ● Vc = Md ● Vd
12,5 ● Vc = 0,1 ● 500mL Vc = 4,0mL
Completar o volume da proveta com água destilada até o traço de referência de 500mL e homogeneizar a solução com o auxílio de um bastão de vidro. 
Guardar a solução preparada em um frasco de polietileno limpo, identificado e previamente rinsado com a mesma 
Padronização da solução de NaOH por bifalato de potássio : titulação inversa
Rinsar Beker com água destilada e em seguida com a solução de NaOH ~ 0,1M, o mesmo é feito com a pipeta volumétrica. 
Preenche-se a pipeta volumétrica com a solução de NaOH ~ 0,1 M, tomando cuidado para abrir a torneira e preencher o bico da pipeta também. 
Transfere-se 5,00mL da solução de biftalato de potássio para um Erlenmeyer com o auxílio de uma pipeta volumétrica. (rinsando o beker com água destilada seguida pelo reagente, antes de adicionar o reagente)
Acrescenta-se ao Erlenmeyer 30 mL de água destilada e 2 gotas do indicador Fenolftaleína (cuja faixa de viragem na escala de pH é de 8,0-10,0) 
Titula-se a solução de biftalato de potássio com a solução preparada de NaOH, até a viragem do indicador de incolor para rola (fenolftaleína) ou azul (Timolftaleína). Manter a solução em agitação 
Repertir o procedimento de titulagem a´te que se encontrem dois volumes concordantes em 0,20mL
Dados: 
MM (C6H4COOK.COOH) = 204,22 g/mol
MM(NaOH) = 40,00 g/mol
Vmédio(NaOH) = 5,10mL
· Calcule a concentração em mol/L da solução de biftalato de potássio a partir da concentração expressa no rótulo 
· Calcule a concentração em mol/L da solução de NaOH 
Prepato de 500mL de solução de HCl ~0,1M
Ácido clorídrico 37% (1189g/1L)
37% mv = 37g/100mL convertendo para mol/L M=m/(mm ● V) = 44,03g/ 36.458 g/mol ● 0,1L 
M= 1,015 mol/L
Mc ● Vc = Md ● Vd
1,015 ● Vc = 0,1 ● 500mL Vc = 49,26mL
Colocar cerca de 100mL de água destilada em uma proveta com capacidade mínima para 500mL e com auxílio de um bastão de vidro, transferir 49,26 mL de uma solução concentrada e límpida de HCl (procedimento realizado em capela) 
Completar o volume com água destilada até 500mL e homogeineisar com bastão de vidro
Guardar solução em frasco limpo de vidro, identificado e rinsado com a solução.
Padronização da solução de HCl pela solução de NaOH padronizada
Preparar a bureta com solução de NaOH padronizada
Transferir 10,00mL da solução de HCl para um Erlenmeyer de 250 mL com auxilio de uma pipeta volumétrica 
Acrescentar ao Erlenmeyer cerca de 30mL de água destilada e 2 gotas do indicador fenolftaleína 
Titular a solução de HCl com a solução padronizada de NaOH até a viragem do indicador (de incolor para rosa claro) 
Repetir o procedimento de titulação até se obter 2 volumos concordantes
Cálculos: 
MM (HCl) =36,5 g/mol
Densidade = 1,19 g/mL
Pureza = 37,0% 
Vm(NaOH) = 10,20mL